第一节　原电池

　　记一记

　　1.原电池构成"三条件"：

　　(1)正、负两个电极。

　　(2)电解质溶液。

　　(3)形成闭合回路。

　　2．原电池正、负极判断"四方法"：

　　(1)负极：①活泼性较强的金属；②电子流出的一极；③发生氧化反应的一极；④阴离子移向的一极。

　　(2)正极：①活泼性较弱的金属或导电的非金属(碳棒)；②电子流入的一极；③发生还原反应的一极；④阳离子移向的一极。

　　探一探

　　分析如下图所示组成的双液原电池，试探究下列问题：

　　1．该装置中电子移动方向如何？溶液中的SO浓度如何变化？

　　[提示]　该原电池负极是锌，正极是铜，电子由Zn极流向Cu极，盐桥中的K＋向正极移动，Cl－向负极移动，从而平衡电荷，溶液中的SO浓度不变。

　　2．若将Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液中，电流计偏转幅度如何变化？

　　[提示]　若将Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，效率不高，电流计的指针偏转幅度变小，且电流在短时间内衰竭。

　　3．写出锌铜原电池中正、负极材料上发生的电极反应式。

　　[提示]　

　　正极：Cu2＋＋2e－===Cu；

　　负极：Zn－2e－＝Zn2＋。

4．原电池中盐桥的作用是什么？盐桥中离子移向何极？