反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。

　　4．化学反应过程中能量变化的表示

　　(1)放热反应：ΔH为"－"或ΔH<0，体系能量降低。

　　(2)吸热反应：ΔH为"＋"或ΔH>0，体系能量升高。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。(　　)

　　(2)反应热是指1 mol物质参加反应时的能量变化。(　　)

　　(3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。(　　)

　　(4)在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为"－"。(　　)

　　(5)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√

　　2．在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应：

　　①化石燃料燃烧　 ②强酸、强碱的中和反应　 ③用C和H2O在高温下制水煤气　④锌和盐酸反应制氢气　⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气　⑥煅烧石灰石

　　其中属于放热反应的有________，属于吸热反应的有________。

　　答案：①②④　③⑤⑥

　　1．放热反应与吸热反应对比

　　用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。

类别

项目 放热反应 吸热反应 定义 放出能量的化学反应 吸收能量的化学反应 宏观

角度 比较 E(反应物)>E(生成物) E(反应物)Q(放) 表示方法 ΔH<0 ΔH>0 2.常见的放热反应和吸热反应