第3课时　化学平衡常数与化学平衡计算

　　[目标要求]　1.知道化学平衡常数的含义。2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

　　1．含义

　　在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号"K"表示。

　　2．表达式

　　对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K＝。

　　3．意义

　　(1)K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之进行的程度就越小，转化率就越小。

　　(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

　　4．反应物的转化率

　　某指定反应物的转化率α＝×100%＝×100%。

　　知识点一　化学平衡常数的概念

　　1．对于3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)

　　A．K＝ B．K＝

　　C．K＝ D．K＝

　　答案　D

　　解析　平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数计算式中。

　　2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是(　　)

　　A．只与化学反应方程式本身和温度有关

　　B．只与反应的温度有关

　　C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

　　D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

　　答案　A

　　解析　大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。

　　知识点二　平衡常数的应用

　　3．1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应(　　)

　　A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定

答案　A