(4)H2CO3的电离常数表达式K＝。 (　　)

　　(5)相同温度下，K(HF)＞K(CH3COOH)，说明酸性：HF＞CH3COOH。

　　 (　　)

　　[提示]　(1)×　弱电解质电离平衡时，溶质分子浓度和离子浓度不一定相等。

　　(2)×　氨水使酚酞变红，说明溶液中含有OH－，不能说明NH3·H2O部分电离。

　　(3)×　NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。

　　(4)×　Ka1(H2CO3)＝，Ka2(H2CO3)＝。

　　(5)√

　　2．相同温度下，0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，前者与后者相比(　　)

　　A．大　　　　 B．小

　　C．相等 D．不能确定

　　B　[CH3COOH溶液浓度"越稀越电离"，故CH3COOH的电离程度：0.1 mol·L－1CH3COOH溶液＜0.01 mol·L－1CH3COOH溶液。]

　　3．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且使[H＋]增大，应采取的措施是(　　)

　　A．升高温度

　　B．加适量水

　　C．加入0.1 mol·L－1NaOH溶液

　　D．加入0.1 mol·L－1HCl溶液

A　[CH3COOHCH3COO－＋H＋为吸热过程，升高温度平衡正向移动，[H＋]增大。]