化合物。铵盐为离子化合物且含有配位键；Na2O2为离子化合物，含O-O非极性键。

【例题3】H＋离子与NH3分子反应生成NH离子，它们之间的相互作用是(　　)

　　A．分子间的作用 B．非极性共价键

　　C．离子键 D．配位键

【答案】D

【解析】H＋提供空轨道，NH3提供孤对电子，两者以配位键结合。

【例题4】下列关于金属键的叙述中，不正确的是(　　)

　　A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异种电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质也是一种静电作用

　　B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性

　　C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性

　　D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

【答案】B

【解析】从基本构成微粒的性质看，金属键属于静电作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在整块金属内部的三维空间内运动，为整块金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。

五、课程小结

1．知道离子键的形成过程及特征。

2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。

3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。

六、课堂运用

　　1．具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是(　　)

A．4和1 B．3.5和1