(2)化学性质

　　(3)主要用途

　　①制造信息高速公路的骨架--光导纤维；

　　②制造石英坩埚、石英玻璃、石英钟表等；

　　③制造电子工业的重要部件、光学仪器；

　　④用作工艺饰品，如水晶、玛瑙等。

　　4．硅酸(H2SiO3)

　　(1)工业上制备硅的流程

　　①石英(SiO2)焦炭高温Si(粗)Cl2△SiCl4H2高温Si(纯)；

　　②制粗硅时必须隔绝空气在电炉中进行。

　　(2)SiO2晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体，不存在单个分子。CO2晶体存在单个CO2分子。

　　(3)不能依据反应2C＋SiO2\s\up7(高温(高温)Si＋2CO↑来说明C的还原性比Si强，也不能依据反应SiO2＋Na2CO3\s\up7(高温(高温)Na2SiO3＋CO2↑来说明SiO2对应水化物H2SiO3的酸性比H2CO3强。

　　(4)计算机芯片的主要成分是晶体硅，光导纤维的主要成分是SiO2。

　　[自我检测]

　　1．判断正误，正确的打"√"，错误的打"×"

　　(1)SiO2为酸性氧化物，不与任何酸反应。(　　)

　　(2)加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应。(　　)

　　(3)工业上用焦炭和石英制取粗硅反应的化学方程式为SiO2＋C\s\up7(高温(高温)Si＋CO2↑。(　　)

(4)不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化