课 时 教 案

课题 金属的化学性质 课时 第三课时 课型 新授课 作课时间 　　月 日 教学内容分析 　　深受人们喜爱的金，铂，银等，都是不活泼金属，在自然界中它们以单质形式存在；绝大多数金属元素以化合物形式存在，如岩石，海水中金属的氧化物，硫化物和盐等。金属及其他化合物在生活和生产中用途非常广泛。 教

学

目

标 知识与能力：

1、认识镁，铝的物理性质；

2、 通过对比学习，认识金属的一般性质以及有些金属的特性，通过实验，总结金属的化学性质。

情感态度价值观：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理的能力。 教学重点及难点 重点：镁铝的物理性质，金属的物理共性

难点：镁铝的化学性质 教学策略选择及设计

讨论式、启发式。

学生学习方法

讨论法，谈话法

教具

教 学 过 程 教学活动 学生活动 二次备课 一、 新课导入

上节课我们认识了金属钠的一些性质，初中也学习过一些金属的知识，知道金属原子最外层电子数目一般少于4个，它们在化学反应中容易失去最外层上的电子。

二、 教学过程

[学习过程]

[概念形成]：

一、 金属的共性

　1.金属的存在及含量

　　(1)存在:绝大多数金属以游离态存在于自然界中,只有极少数金属如金等以游离态存在。

　　(2)原因:多数金属的化学性质比较活泼。

(3)含量:地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。

　2.单质的物理性质

　　(1)共性:大多数金属为银白色固体,有金属光泽;易导电、导热,具有延展性。

　　(2)差异性:密度、硬度、熔点差别较大。

　3.单质的化学性质

　　(1)钠、镁、铝的原子结构示意图:

　　　　　　、　　　　、　　　　

由原子结构示意图可知,金属的最外层电子数一般少于4个,在反应中易失去电子,表现还原性,作还原剂。

二、金属与非金属的反应

　　1.钠通常保存在煤油或石蜡油中,纯净的钠是银白色固体;切开的金属钠的截面会很快变暗,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示);将一小块钠放在坩埚内加热,发现钠能燃烧,火焰呈　　　　色,得到　　　　色固体物质,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

　　2.将一小块用砂纸打磨过的铝箔用坩埚钳夹住后放在酒精灯火焰上加热一段时间,观察到铝箔会熔化,但熔化的铝并不滴落,原因是铝表面生成的　　　　(填物质名称)薄膜会将熔化的铝包裹住;加热过程中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,产生的现象可以说明熔点:Al2O大于Al。

　　3.活泼金属均　　　　(填"易"或"难")与氧气反应,当生成　　　　(填"致密"或"疏松")性氧化物时,就能对内部金属起保护作用;当生成的是　　　　(填"致密"或"疏松")性氧化物时,就起不到保护作用。常见氧化物如Al2O3、MgO、Fe2O3中属于前者的是 ,属于后者的是 。

　　微思考1　钠为什么要保存在煤油中?

　　微思考2　铝为活泼金属,为什么可以在常温下"稳定"存在,而不会像铁那样出现生锈现象?

当堂检测：

1.下列关于金属的叙述中正确的是(　　)。

　　A.在常温下所有的金属都是固态的

　　B.绝大多数金属具有导电性、导热性和延展性

　　C.所有金属都能与酸反应生成氢气

　　D.金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的

2.常温下在空气中易与氧气反应,表面生成一层致密的氧化膜,可以保护内层金属不被继续氧化的金属是(　　)。

①铁　②钠　③铝　④镁

　　A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④

认识常见金属的存在和含量

认识金属的共性以及个性

从原子结构认识金属反应的实质

观察实验，总结金属与非金属反应的实验现象以及化学方程式

观察实验，认识铝发生化学反应的实验现象以及化学方程式

认识金属氧化物的性质

思考并回答问题