对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。

3．影响因素

(1)实例分析

已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)((Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：

条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加水 正向移动 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大

(2)外界条件对沉淀溶解平衡的影响

①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。

②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。

③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。

④其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。

(1)易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。

(2)影响难溶电解质溶解平衡的因素，除内因外，主要涉及温度、浓度(包括稀释、加入同种离子)等。

例1　下列关于溶解平衡：AgCl(s)((Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的说法正确的是(　　)

A．AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

B．等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag＋和Cl－

C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

D．"(("说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质