(1)判断分子极性(如HCl)的一般思路

(2)键的极性和分子极性的关系

分子

例1　下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO2、H2S B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl

答案　B

解析　A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面分子，CH4为正四面体型，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。

例2　碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　)

A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

答案　B

解析　CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据"相似相溶"规则可知碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。

二、手性分子

1．观察比较下图所示两种分子的结构