【学生小结】：由于 NaCl、KNO3电离出的 离子都不能与水电离出的OH-或 H+结合生成弱电解质，所以它们不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

【教师启发】：通过以上三类盐在水溶液中的变化情况，你能给盐类的水解下一个定义吗？

【学生回答】： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

思考：盐类水解的实质是什么？

【学生回答】： 盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合形成弱电解质，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动。

思考：盐类水解反应与中和反应有何关系？反应的程度如何？

【学生回答】：盐类水解反应是中和反应的逆反应，反应的程度很小。

【教师追问】：你通过哪些事实知道水解反应程度很小？

【学生回答】：因为中和反应程度大，所以水解反应程度就小。

【教师启发】：让学生观察桌上盛放Al2(SO4)3 溶液的试剂瓶中是否有混浊现象盛放Na2CO3溶液的试剂瓶中是否有气泡产生？

【学生回答】：没有。

【师生总结】：盐类水解的特征：

⑴是中和反应的逆反应。

⑵ 是吸热反应

⑶ 水解程度较小。

⑷多元弱酸强碱盐分步水解

【提出问题】：水解反应为吸热反应，升温对水解反应有何影响？你能解释为什么热的Na2CO3溶液去污效果好了吗？为什么用热水配制出的CuSO4溶液又是混浊的呢？

【学生回答】：升温促进水解。热的Na2CO3溶液水解程度大，碱性强，所以去污能力强。用热水配制出的CuSO4溶液Cu2+离子水解程度大，产生的Cu(OH)2多，所以是混浊的。

【总结归纳】：填表，由学生分析完成。

盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性