完成。

　　如H2CO3的电离方程式：H2CO3((H＋＋HCO，

　　HCO((H＋＋CO。

　　Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3((Fe3＋＋3OH－。

　　(3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

　　①NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；

　　②NaHCO3溶于水中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO((H＋＋CO。

　　③NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。

　　(4)Al(OH)3两性氢氧化物电离分双向，Al3＋＋3OH－((Al(OH)3((AlO＋H＋＋H2O。

　　[深度归纳]　强弱电解质与导电性的关系

　　　(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。

　　(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

　　(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。

　　(4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4，是电解质。

　　角度1　电解质的有关概念与导电性

　　1．下列说法中正确的是________(填序号)。

　　①金属能导电，所以金属是电解质

　　②Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质

　　③硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质

　　④SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质

　　⑤BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质

　　⑥HCl溶于水和液态HCl均导电，故HCl为电解质

　　⑦电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强

　　⑧氨水导电的实质是NH3·H2O((NH＋OH－

⑨乙醇与Na反应放出H2，可说明乙醇能电离出H＋、乙醇为电解质