合以上分析及电解总方程式Cu2＋＋2H2OCu＋H2↑＋O2↑＋2H＋可知，生成0.05 mol Cu、0.05 mol O2、0.05 mol H2和0.1 mol H＋，电解后溶液中c(H＋)＝＝0.2 mol·L－1，B项正确，D项错误；上述电解过程中共转移0.2 mol电子，C项错误。]

　　6．(2019·大连模拟)用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为(　　)

　　A．0.4 mol B．0.5 mol

　　C．0.6 mol D．0.8 mol

　　C　[Cu2(OH)2CO3可改写为2CuO·H2O·CO2，因反应后生成的CO2离开溶液，所以加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3相当于加入0.2 mol CuO、0.1 mol H2O，根据

　　2Cu　　～　　O2　～　4e－

　　2 mol 4 mol

　　0．2 mol 0.4 mol

　　2H2O ～ O2 ～ 4e－

　　2 mol 4 mol

　　0．1 mol 0.2 mol

　　转移电子的物质的量＝0.4 mol＋0.2 mol＝0.6 mol。]

　　7．如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，请回答下列问题：

　　(1)a为电源的________(填"正"或"负")极，C池是________池。A池阳极的电极反应为__________________，C池阴极的电极反应为________________________________________________________________________。

　　(2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________。

　　(3)如果A池溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变)，则通电5 min后，溶液的pH为________。

　　(4)若将CuSO4溶液复原，需加________(填写一种物质)________g。

[解析]　根据已知条件通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，说明电极5作阴极，银离子放电，电极反应为Ag＋＋e－===Ag，转移电子的物质的量为0.02 mol，同时可知电极6