思路分析:(1)实验4和5的差别是金属的状态,即固体的表面积影响化学反应速率,且表面积越大,反应速率越快,实验中1和2也能说明该规律。
(2)实验中1、3、4、6、8表明浓度对化学反应速率的影响,另外2和5也可证明该规律。
(3)除固体表面积、反应物的浓度对反应速率有影响,实验6和7,8和9还表明温度对反应速率的影响。
(4)实验中可能是H2SO4过量,金属完全反应,放出的热量相等,使反应前后溶液的温度变化值相近。
答案:(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2
(2)2和5
(3)反应温度 7 9
(4)可能是稀硫酸过量,金属完全反应,放出的热量相等,所以使反应前后溶液的温度变化值相近
【高频疑点】
正确理解压强对反应速率的影响
压强是指气体反应体系的压强,因为在温度和物质的量一定的条件下,气体压强变化的实质是气体浓度的变化,而固体和纯液体的体积受压强的影响较小,通常忽略不计,所以压强对反应速率的影响只考虑气体反应体系,通常分以下两种情况进行讨论:
(1)恒温恒容时
①充入气体反应物引起浓度增大,则反应速率增大。
②充入稀有气体或不参加反应的气体引起容器内总压增大,但反应体系的各反应物的分压不变,反应物浓度不变,则反应速率不变。
即:充入气体反应物总压增大浓度增大速率增大;
充入"惰性气体"总压增大,但各分压不变,即各物质的浓度不变,反应速率不变。
(2)恒温恒压时
由于体系压强保持不变,充入稀有气体或不参加反应的气体会使容器的体积增大。对原体系中各组分起到了稀释作用,因而引起各气态物质的浓度减小,则反应速率减小。
即:充入"惰性气体"体系总体积增大各反应物浓度减小反应速率减小。
分析压强对反应速率的影响时,应首先区分引起压强改变的原因,分析这种改变对反应体系中各物质的浓度产生的影响,然后由此判断压强对反应速率产生的影响。
总之,压强改变,若引起物质浓度改变,则反应速率改变;若没有引起物质浓度改变,则反应速率不变。
【满分训练】
在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g),能使反应速率加快的措施是( )
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A. ①②③⑥ B. ①②④⑥
C. ①②③④ D. ①②③④⑤
思路分析:①④中,增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度,使反应速率加快