r+/r - 　　配位数 　　实例 　　0.225~0.414 　　4 　　ZnS 　　0.414~0.732 　　6 　　NaCl 　　0.732~1.0 　　8 　　CsCl 　　＞1.0 　　12 　　CsF

【课时训练】1、已知Cd2+半径为97pm，S2-半径为184pm，按正负离子半径比，CdS应具有 型晶格，正、负离子的配位数之比应是 ；但CdS却具有立方ZnS型晶格，正负离子的配位数之比是 ，这主要是由 造成的。

2、某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为（ ）A．abc B、abc3 C．ab2c3 D．ab3c

3、在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且最近的Cl所围成的空间构型为 （ ）

　　　A．正四面体　　 B．正六面体　　

　　　C．正八面体　　 D．正十二面体

4、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 ( )

　A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子

　B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个

　C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-

　D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-

5、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 ( )

　A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO

　C．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl

6、含有共价键的离子晶体是 ( )

　A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D．(NH4)2S

7、已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 （ ）

　A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W

8、某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )

A．1：3：1

B．2：3：1

C．2：2：1

D．1：3：3

9、下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素