补充总结：

化学反应速率的定性观察法

小结：1、冒气泡快慢

　　　2、温度变化

　　　3、固体量减少

　　　4、浑浊程度

　　　5、颜色变化等

学生观察思考讨论，并作答。

培养概括能力 引导：通过观察相关的实验现象，可以定性的描述一个化学反应的快慢，但如何更准确地定义一个化学反应的快慢呢？这就是我们今天这节课要重点学习的内容 阅读课本相关内容，初步了解化学反应速率的意义 培养学生自主学习获取知识的能力 板书

一、化学反应速率

1、定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量来表示。 2、公式：=

单位:浓度mol/L

时间min、 s

速率mol/(L·min) mol/(L·s)

根据定义推导化学反应速率的计算式及单位

掌握公式

例1: 向某容积为2L的密闭容器中充入 2mol N2和 2mol H2 ，发生N2 + 3H2 2NH3反应，至2秒末时，氨的物质的量变为0.8 mol。

① 则以氨气表示的化学反应速率是多少？

课堂练习

一名学生板演，其余在位置上认真解答

巩固定义简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。