总方程式：

离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：

　　　　 铁锈的主要成分是 ， 阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）

4、影响金属腐蚀快慢的因素

本性：（1）金属的活动性：金属越 ，越容易被腐蚀

（2）纯度：不纯的金属比纯金属更 腐蚀，如纯铁比钢 腐蚀。（难、易）

电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越 ，活泼金属被腐蚀越快。

（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如 、

　　如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如

外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）

二、金属的防护

（1）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）

（2）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）

（3）牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作 极，钢铁作 极被保护）

（4）外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为 极受保护）

合作探究:

【例1】下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )

　　A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>①

【例2】下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（ ）

①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化

　 A.①③ B.②③ C.①④ D.①③④

【例3】下列叙述与电化学腐蚀无关的是（ ）