3.怎样除去MgCl2？　怎样保证完全除去MgCl2？

4.怎样除去前面加入的过量的试剂？

实验2：

1.根据溶解度曲线分离KCl和KNO3是在较高温度下溶解好，还是低温下溶解好？

2.根据你选择的温度和所给的混合物的质量，应该怎么计算所用水的量，应用多少克水？

3.都溶解后怎么将KNO3分离出来呢？

　以上设计内容耗时较多，需要考虑的因素也比较多，老师可以根据班级实际情况在课前布置给学生完成，但同时需要将"方法提示"交给学生。

［交流与讨论］：请同学们根据课前预习的内容讨论：老师用多媒体展示学生设计的方案，鼓励学生参与对每个方案的讨论。主要引导学生围绕着上述提示的关键点进行讨论、补充。在学生充分讨论的基础上教师进行评讲解释、以统一认识。同时用多媒体呈现如下两自己设计好的方案与学生进行比较。

方案设计1：提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐

（1）将粗盐溶解于适量的水中，过滤除去泥沙。

（2）向所得滤液中加入稍过量的BaCl2溶液

（3）再加入稍过量的NaOH 、

（4）加入稍过量的Na2CO3溶液

（5）过滤，除去沉淀物

（6）在滤液中滴加适量稀盐酸至溶液显中性

（7）蒸发、结晶，得到精制的氯化钠

方案设计2：提纯含有氯化钾的硝酸钾固体

（1）取50克水，加热到90℃左右，加入固体混合物，搅拌，使固体完全溶解。

（2）将所得溶液冷却到30℃左右，析出晶体

（3）过滤得到晶体

　　对于方案1，要强调Na2CO3溶液要放在BaCl2溶液之后，以除去加入的多余的BaCl2溶液。而步骤（2）和（3）是可以调换的。

　　对于议案，要说明水最少用量的计算方案，分别按溶解度曲线计算出氯化钾、硝酸钾的需水量，取其大者，实际用量应大于该量，因为溶解过程要蒸发掉一部分，多余的水应溶解完全后蒸发掉。

［归纳概括］：引导学生从讨论中归纳出如下知识要点。

1． 沉淀转化法除杂的原则

（1.）不减不增（新杂质、提纯对象）、除杂务尽（将杂质除尽）

（2）试剂加入顺序的确定原则：后面所加试剂要能除去前面试剂的残留

2．结晶法提纯

分离方法 适用对象 原理 主要操作 示例 结晶 两种均可溶的固体 溶解度随温度变化差异较大 加热、溶解、结晶、过滤 提纯含有KCl的KNO3