知识点一：盐类水解概念:

1．在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。

2．盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。

　　知识点二：盐类水解的实质

1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。

　　　　2．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为

知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律：

1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。

　　　2．多元弱酸阴离子的水解是 进行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽略。

3．多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。

　　　4．写出下列盐的水解方程式或离子方程式：

CH3COONa NH4Cl:

AlCl3： Na2CO3：

AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合： 中和滴定示范操作：

①介绍酸式和碱式滴定管

②演示2遍

学生实验 二、离子反应的应用

1．物质的检验与含量的测定

物质的检验：定性检验（有没有）

含量的测定：定量检验（有多少）

例：中和滴定、氧化还原滴定等

中和滴定的操作注意事项：

①滴定管的洗涤、锥形瓶的洗涤；

②滴定时，先快后慢；

③滴定终点确定。

精练

1． 用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用酚酞，溶液由_______色变_____色；用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_____色变_______色.

2．要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是

　　A．25ml的量筒 B．25ml的酸式滴定管

　　C．25ml的碱式滴定管 D．25ml的烧杯

3．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在

　　A．锥形瓶中 B．烧杯中 C．滴定管中 D．量筒中

4．把PH=3 （[H+]=0。001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是

　　A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：20

5．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是

　　A．参加反应的酸和碱的物质的量相等

　　B．参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等

　　C．反应后，混合液PH=7

D．当酸、碱的物质的量浓度相等时，则两者的消耗的体积相等