课内探究学案

一、学习目标：

1．记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。

2．会正确书写弱电解质的电离方程式。

3．会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及平衡的影响因素

4.了解电离平衡常数及其意义。

二、学习重难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素

三、学习过程

实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？

实验3-1演示讨论，完善预习学案表格。

我们的结论是：

。

讨论：

1.HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?

2.用下图解释醋酸电离平衡的形成过程。

3.写出醋酸的电离方程式。

精讲点拨：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

【思考与交流】：

2．填写下表空白：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化

C(H+) C(A-) C(HA) HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化

C(B+) C(OH-) C(BOH) 等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时 达到电离平衡前 达到电离平衡时