盐的类型 实　例 是否水解 水解的离子 溶液的

酸碱性 溶液的pH 强酸

强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸

弱碱盐 NH4Cl、

Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH<7 弱酸

强碱盐 CH3COONa、

Na2CO3 是 CH3COO－、

CO 碱性 pH>7 5.水解方程式的书写

(1)一般要求

如NH4Cl的水解离子方程式为

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

(2)三种类型的盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如Na2CO3的水解离子方程式为

CO＋H2OHCO＋OH－。

②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。

如FeCl3的水解离子方程式为

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用"==="、"↑"、"↓"等。

如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

提示：有时阴、阳离子相互促进水解，但水解程度仍较小，离子间可以共存，