（5） 由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。

（6） 含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。

（7） 引导学生完成下列表格

分子 共价键的极性 分子中正负

电荷中心 结论 举例 同核双原子分子 非极性键 重合 非极性分子 H2、N2、O2 异核双原子分子 极性键 不重合 极性分子 CO、HF、HCl 异核多原子分子 分子中各键的向量和为零 重合 非极性分子 CO2、BF3、CH4 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子 H2O、NH3、CH3Cl

一般规律：

a． 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr

b． 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。

c． 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。

d． 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。

反思与评价：

组织完成"思考与交流"。