2．对AgCl(s)Ag＋＋Cl－的理解正确的是(　　)

　　A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

　　B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质

　　C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底

　　D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底

　　解析：选C　AgCl(s)Ag＋＋Cl－，此式表示的是AgCl的沉淀溶解平衡，说明AgCl固体和溶液中的Ag＋和Cl－之间始终存在一个平衡体系中，C项正确，D项错误。B项，题干方程式是沉淀溶解平衡表达式，并非AgCl的电离方程式。

　　3．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是(　　)

　　A．Na2CO3溶液　　　　 　B．加水

　　C．降温 D．CaCl2溶液

　　解析：选D　A项，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，消耗Ca2＋，促进平衡正向移动，Ca(OH)2固体量减少；B项，加水稀释，平衡正移，Ca(OH)2又溶解，其量减少；C项，因Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故降温，平衡正向移动，Ca(OH)2量减少；D项，增加c(Ca2＋)，平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增加。

　　1．含义

　　难溶电解质达到溶解平衡时，其平衡常数称为溶度积常数，即难溶电解质饱和溶液中离子浓度的幂之积，简称溶度积，用Ksp表示。

　　2．表达式

　　(1)如AgClAg＋＋Cl－，Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)。

　　(2)如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。

　　3．意义

　　反映难溶电解质的溶解能力。

　　4．规律

　　相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解能力越小。

　　5．影响因素

只与温度有关。