3.铵盐的不稳定性，受热易分解。

例如：NH4HCO3 NH3↑ ＋H2O+ CO2↑ 　　　　　　　　　　

NH4Cl NH3↑ ＋HCl 　　　　　　

4.铵盐都能与碱反应

一般有两种模式： 不加热：氨盐 + 碱 → 新盐 + 一水合氨

加热（或浓溶液）：氨盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水

如：NH4NO3＋NaOH=== NaNO3 ＋ NH3 H2O 　　　　

四、铵盐性质的应用：

1.铵根离子的检验： 原理： NH4 + _＋OH- === NH3↑ ＋H2O

（1）试剂及方法：在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热,如有氨气放出可确定有铵根离子.

（2）现象： 用湿润的红色石蕊试纸变蓝

2.氨气的实验室制法

（1）原理： 药品 铵盐NH4Cl和碱Ca(OH)2

化学方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）发生装置；装置："__固体__＋_固体___"

加热装置；发生装置与制__氧气______________相似。

（3）净化装置：主要杂质为水蒸气 ，选用试剂为 碱性 干燥剂（如：碱石灰），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、浓磷酸），也不用CaCl2。

（4）收集装置：只能用__向上排空气___法收集。装置在中收集NH3的试管口放置的棉花应用什么溶

液浸湿？ 稀硫酸 作用是: 多余的氨气要吸收掉, 避免污染空气

（5）如何检验氨气已经集满：1.用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满；

2.用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。

（6）尾气处理（环保措施）： 尾气通入到水中