A．① B．①③ C．②④ D．②

答案　D

解析　化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为①中v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1×3＝1.35 mol·L－1·min－1；③中v(A)＝v(C)＝×0.015 mol·L－1·min－1＝0.022 5 mol·L－1·min－1；④中v(A)＝v(D)＝×0.45 mol·L－1·min－1＝0.675 mol·L－1·min－1，所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。

方法规律　(1)计算化学反应速率时，应将物质的量转化为物质的量浓度。

(2)在比较速率大小时，须转化成用同一物质表示化学反应速率，统一单位后再比较其大小。

3．已知某反应的各物质浓度数据如下：

　　　　　　　　　 aA(g)＋bB(g)((2C(g)

起始浓度(mol·L－1)　 3.0　　1.0　　　0

2 s末浓度(mol·L－1) 　 1.8　　0.6　　　0.8

据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是(　　)

A．9∶3∶4 B．3∶1∶2

C．2∶1∶3 D．3∶2∶1

答案　B

解析　v(A)∶v(B)∶v(C)＝∶∶＝3∶1∶2，即物质化学计量数之比＝3∶1∶2。

规律总结　利用aA＋bB((cC＋dD的v(A)∶v(B)∶v(C)∶c(D)＝a∶b∶c∶d，可快速求出反应速率；也可根据反应中各物质表示的反应速率，求出各物质的系数。

二、影响化学反应速率的因素

1．按表中实验内容完成实验，观察现象填写下表：

实验内容 实验现象 实验结论 分别将两块同样大小的镁条、铁片同时加入等体积0.5 mol·L－1盐酸中 镁条与盐酸反应产生气泡速率较快 决定化学反应速率大小的主要因素是反应物本身的性质 分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积0.5 mol·L－1盐酸、3 mol·L－1盐酸 铁片与3_mol·L－1盐酸反应产生气泡速率较快 其他条件相同，反应物浓度越大，化学反应速率越快