1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.A 10.D

11. I-、Br-、Cl-; 黄色、浅黄色、白色 12. 黄色沉淀 Pb2++2I- = PbI2 黄色沉淀 Pb2++2I- = PbI2 难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡

13． 沉淀溶解 CaCO3 +2HAc =Ca2++H2O+CO2 +2Ac- HAc与CaCO3电离出的CO32-反应，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。在PbCl2沉淀中，加入Na2CO3溶液后，又生成了一种新的沉淀PbCO3。反应如下：

PbCl(s) + CO32-PbCO3(s) + Cl--

　由于反应生成了更难溶解的PbCO3沉淀，降低了溶液中[Pb2+],使平衡向生成PbCO3沉淀的方向移动，所以PbCl2沉淀溶解。

　　 14. 10.7

　　15．QC=2.2×10-7>Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2白色沉淀生成。

拓展提高

　　1．（1）S=1.1×10-4mol·L-1

　　　　(2) S=5.6×10-8mol·L-1

　　　　(3) S=1.18×10-6mol·L-1

　　2．解：反应式：Cu2++2H2SCuS+2H+

　　　　　　　　c(H+)=2×0.05=0.1mol·L-1

　3．解：（1）计算Fe3+离子定量沉淀完全所需溶液的最低pH值。

　　　　　　　　　pH=3.14

　　　（2）计算Fe2+离子不能生成Fe(OH)2沉淀时溶液的最高pH值：pH=6.49