思维启迪

(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。

(2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。

(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。

二、硝酸的性质

1．硝酸的强氧化性

(1)与金属Cu的反应

①浓硝酸与铜反应的化学方程式：

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

②稀硝酸与铜反应的化学方程式：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(2)与非金属单质的反应

①浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳的化学方程式：

C＋4HNO3(浓)\s\up7(△(△)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

②浓硝酸将硫氧化成硫酸的化学方程式：

S＋6HNO3(浓)\s\up7(△(△)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O。

2．不稳定性

(1)硝酸不稳定，易分解，其化学方程式：

4HNO3\s\up7(△或光照(△或光照)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。

(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。

硝酸具有强氧化性

(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。

(2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。

(3)王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。

(4)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。