[过渡]对常见无机物可以通过检查其阴阳离子来检验它的成分。

[板书]二、常见离子的检验

[师生互动]有哪些常见离子检验大家一起来回顾。

[投影]常见离子的检验（表格）

离子 所用试剂或操作 现象 H+ 紫色石蕊试液 酚酞变红或石蕊变蓝 Na+ 火焰上灼烧 焰色为黄色 K+ 火焰上灼烧 焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） NH4+ 加浓碱液、加热 产生刺激性气味气体，且使湿润红色石蕊试纸变蓝 Al3+ 加过量NH3·H2O后加NaOH 产生白色沉淀，加NaOH时沉淀溶解 Fe2+ 加NaOH溶液 产生白色沉淀，后变灰绿，最后变红褐色 Fe3+ 加KSCN溶液 溶液变血红色 OH- 加酚酞或红色石蕊试液 酚酞变红或石蕊变蓝 Cl- 加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 Br- 加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 I- 加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 SO42- 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 产生白色沉淀 SO32- 加盐酸后，产生气体，通入品红，加热 产生无色刺激性气味的气体，且使品红试液褪色，加热后恢复原来的颜色 CO32- 1. 先滴加BaCl2溶液，再加稀硝酸

2. 加盐酸后，产生的气体通入澄清石灰水 生产白色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸，放出无色无味的气体

产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变混浊 [创设情境]怎样探究氯水的成分？用什么方式可以得出结论？

[引导讨论]1、通过观察颜色可以知道是否含有Cl2；

2、用石蕊检查其酸碱性；3、用活泼金属（如镁、铝等）检验检验酸性；4、用氯水与有色纸条、干燥氯气与干燥有色纸条的褪色情况来讨论具有漂白效果的真正微粒是Cl2还是HClO；5、用稀硝酸加硝酸银探讨氯离子的存在；6、用日光照射盛满氯水的倒置烧瓶，有气体产生，用带火星的木条是否复燃看氧气的产生。 [例题]为了探究过氧化氢的性质，设计如下实验方案，请回答相关问题。（学案提高训练）

[解析]饱和二氧化碳的PH值是5.6，不能使指示剂变色，过氧化氢的酸性比碳酸还弱，故无法用石蕊溶液检验。制备气体时要本着操作简便，节能，易收集的原则。人体内过氧化氢在肝的催化作用下分解成无毒物质，过氧化氢具有氧化性能使有色物质褪色，第四问实际考查学生的发散思维能力