温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡 气体的密度（） 密度一定 不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色不变 平衡 5. （1）化学平衡常数可以定量描述化学反应的限度，符号为K。

　　对于反应：

　　当A、B、C、D均为气体，也可表示为：

　　平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。

　　（2）平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。

　　（3）借助平衡常数，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态。对于反应的任意状态浓度商为，若，反应达到平衡状态。

6. 对于化学反应：aA+bBcC+dD

　　反应物A的平衡转化率可以表示为：

　　对于一个反应，在温度一定时，只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可能不同，常用表示反应限度。

7. 化学平衡是在一定条件下建立起来的。由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡的移动。

　　（1）温度的影响

　　温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。温度的影响规律是：在其他条件不变时升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。

　　（2）浓度的影响

　　在其它条件不变时增大反应物浓度或减小生成物浓度，，平衡正向移动；

　　在其它条件不变时减小反应物浓度或增大生成物浓度，，平衡逆向移动。

　　（3）压强对平衡的影响：在其它条件不变时

　　，改变压强 化学平衡状态不变；

　　，增大压强 ，化学平衡向气态物质化学计量数减小的方向移动，即平衡向左移动；

　　，增大压强 ，化学平衡向气态物质化学计量数减小的方向移动，即平衡向右移动。

　　对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以不予考虑。

在密闭体系中，如果仅改变平衡系统的一个条件（如温度、浓度、压强），平衡将向