碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

　　　 工业制氧气--分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

　　　 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择 △

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

　a、步骤：连-查-装-固-点-收-移-熄

　b、注意点

　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

　②药品平铺在试管的底部：均匀受热

　③铁夹夹在离管口约1/3处

　④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

　⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

　⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

　⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

　⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

　①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）