第2课时氮肥的生产和使用

　　一、学习目标

　　1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；

　　2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；

　　二、教学重点及难点

　　教学重点：氨气和铵盐的性质；

　　教学难点："喷泉"实验的原理，氨水的弱碱性。

　　三教学过程

　　[复习引入] 回忆"雷雨发庄稼"的有关化学方程式。

　　[图片] 人类已知的三类基本固氮方式（ppt 2）。

　　[讨论] 三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。

　　[化学史话]氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。

　　[知识链接] 1. 合成氨反应条件苛刻的原因；

　　　　　　　2. 哈伯的功与过。

　　[板书]一、工业合成氨（ppt 4）

　　 N2+3H2 2NH3

　　[过渡] 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必须研究它的性质。

　　[板书] 二、氨气

　　1.氨的物理性质（ppt 5）

　　[展示]展示一瓶NH3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。

　　[小结]氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。

[实验探究1] 喷泉实验。