（1）就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 

　　（2）浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：====，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。 

　　（3）浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。 

　　（2）脱水性：浓硫酸可将许多有机物脱水，反应时，按水分子里氢、氧原子个数比（2∶1）夺取这些有机物里的氢原子和氧原子，使其碳化。

　　要点剖析　脱水性 

　　（1）就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 

　　（2）脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 

　　（3）可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 

　　（3）强氧化性：

　　①与金属单质反应不会放出氢气，而是放出二氧化硫气体。

　　Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

　　常温下，浓硫酸与铁、铝发生反应，在表面形成一层致密的氧化膜，即发生钝化。

　　②与非金属单质反应：

　　 C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O

　　要点剖析　强氧化性 

　　（1）跟金属反应

　　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 

　　（2）跟非金属反应

　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

　　（3）跟其他还原性物质反应 

　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

　　四、硫酸盐

　　1.硫酸钙

　　白色固体。

　　CaSO4·2H2O叫石膏。石膏加热失水变成熟石膏2CaSO4·H2O，熟石膏与水混合又可变为石膏。

　　2.硫酸钡

　　BaSO4不溶于水、不溶于酸，在医疗上俗称"钡餐"。

活學巧用

1.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（　　）

①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS　②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧