反应是否为可逆反应?

[实验探究]

探究(1) 0.1mol/lFeCl3溶液5-6滴+5ml0.1mol/lKI溶液混合。

现象：溶液颜色加深，由黄色变为棕黄色；

结论：两者发生了化学反应

探究⑵在反应(1)的溶液中加CCl4,振荡、静置

现象：分层、下层紫红色 结论：有碘生成

探究(3)在反应(2)的上层滴加KSCN溶液,振荡、

现象：溶液呈红色 结论：还有氯化铁

[实验结论]

在氯化铁与过量的碘化钾反应中，充分反应后氯化铁与碘共存。就是说氯化铁没有进行完全，该反应中存在一定的反应限度。

由依据判断：该反应实属可逆反应

3、可逆反应表示法 ===

指出：氯化铁与碘化钾反应方程式中仍使用等号

因为其实我们过去所学的大多数反应都是可逆的，可逆反应是普遍存在的。一般我们把反应进行比较彻底的可逆反应仍就用"="表示，反应进行比较不完全的才用可逆符号表示。

4、 量变特点

5、 在一定条件下进行的可逆反应从反应开始到反应限度过程中

(1)物质的量变化特点 以N2+3H2 = 2NH3为例

[问题1][投影] 在一定条件下把3摩氢气和1摩氮气置于容积为1升的密闭容器中，反应过程中N2、H2、NH3浓度变化情况填入下表，最终能生成2摩NH3？

n(N2)C(N2) n(H2)C(H2) n(NH3)C(NH3) 起 始 最大 最大 O 过程 (减少) (减少) (增大) 最终 (不变) (不变) (不变) [问题2] [投影]你能作出上述反应过程中各反应物的浓度随时间的变化曲线吗？ C H2

N2

NH3

t

[总结1]在一定条件下进行的可逆反应，当达到反应限度时各反应物、生成物的物质的量或物质的量的浓度及百分含量都保持不变。

(2)正、逆反应速率

[问题3] [投影]你能以N2的消耗速率与生成速率为例作出可逆反应进行过程中正、逆反应速率各自随时间的变化曲线吗？

开始：正反应速率 =最大；逆反应速率 =O

过程：v (正)减小 v(逆)增大

　　　 限度：v (正) = v(逆)

图示：v (正)