核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数。

　　 2．原子核外电子分层排布的一般规律

　　在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

　　(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

　　(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

　　(3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

　　(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

　　 3．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系

　　(1)稀有气体的不活泼性；稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

　　(2)非金属性与金属性(一般规律)：

　　 　　最外层电子数 　　得失电子趋势 　　元素的性质 　　金属元素 　　＜4 　　易失 　　金属性 　　非金属元素 　　＞4 　　易失 　　非金属 　　

　　4．1～20号元素微粒结构的特点

　　(1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。

　　(2)核外有10个电子的微粒：

　　①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　②阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+。

　　③阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。

　　(3)元素的原子结构的特殊性：

　　①原子核中无中子的原子： 1 1H。②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

　　 5．从质量、电性两个方面来认识原子结构

　　（1）原子核的体积虽小但原子的质量几乎全集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，仅约为质子质量的1/1836。所以，离子的相对质量就可以认为等于原子的相对质量。

　　（2）组成原子的"三微粒"的带电情况及微粒数目的关系：中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。在学习和解题时要充分利用微粒之间的关系，并注意理解"六种量"的概念：核内质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；质量数A．＝质子数(Z)+中子数(N)；离子所带电荷数＝质子数-电子数，负值表示带负电，正值表示带正电。

6．全面掌握周期表中的元素性质递变规律