(3)再充入a mol H2，c(H2)增大，化学反应速率增大。

(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。

(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。

14.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L－1·min－1。

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。

(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s 内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s 时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为 。

【答案】(1)0.6　(2)0.05 mol·L－1·s－1

(3)8.8　0.08 mol·L－1

解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率：v(N2)＝＝ mol·L－1·s－1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率：v(H2)＝3v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1。

(3)　　　　　　　 3A(g)　＋　B(g)　　2C(g)

起始浓度mol·L－1 1.0 0.5 0

转化浓度mol·L－1 0.06×2＝0.12 0.04 0.08

2 s时浓度mol·L－1 1.0－0.12＝0.88 0.5－0.04＝0.46 0.08

则2 s时，n(A)＝0.88 mol·L－1×10 L＝8.8 mol，c(C)＝0.08 mol·L－1。

15.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310

(1) (填"0～1""1～2""2～3""3～4"或"4～5")min时间段反应速率最大，原因是

(填"反应物浓度增大"或"溶液温度升高")。

(2) (填"0～1""1～2""2～3""3～4"或"4～5")min时间段反应速率最小，原因是