第3节　气体实验定律

　　　1.知道描述气体的三个状态参量．理解三个参量的意义．　2.知道什么是等温变化、等容变化和等压变化．

　　3．知道实验三定律的内容及表达式，并会应用定律处理问题．

　　一、气体的状态参量

　　1．状态参量：研究气体的性质时，用压强、体积、温度这三个物理量来描述气体的状态，这三个物理量被称为气体的状态参量．

　　2．体积、温度和压强

　　(1)体积(V)：气体的体积是指气体占有空间的大小．

　　(2)温度(T)：气体的温度是表示气体冷热程度的物理量，是气体分子平均动能的标志．

　　①测量：用温度计来测量．

　　②表示方法：摄氏温度和热力学温度，两者数量关系是：T＝t＋273．

　　(3)压强(p)：是大量气体分子对器壁撞击的宏观表现．单位有：Pa、atm、cmHg、mmHg等，它们间的换算关系为：1 Pa＝1 N/m2，

　　1 atm＝76 cmHg＝760 mmHg＝1.013×105 Pa.

　　二、玻意耳定律

　　1．等温变化：一定质量的气体，在温度不变时其压强随体积发生的变化．

　　2．玻意耳定律

　　(1)内容：一定质量的某种气体，在温度保持不变的情况下，压强p与体积V成反比．

　　(2)表达式：pV＝常量．

　　(3)适用条件：①气体的质量不变；②气体的温度不变．

　　三、查理定律

　　1．等容变化：一定质量的某种气体在体积不变时压强随温度的变化．

　　2．查理定律

　　(1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比．

　　(2)表达式：＝常量．

　　(3)适用条件：①气体的质量不变；②气体的体积不变．

　　四、盖吕萨克定律

　　1．等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变的条件下，体积随温度的变化．

　　2．盖吕萨克定律

　　(1)内容：一定质量的气体，在保持压强不变的情况下，体积V与热力学温度T成正比．

　　(2)表达式：＝常量．

　　(3)适用条件：①气体的质量不变；②气体的压强不变．