（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

　　（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

　　（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填"偏大""偏小""无影响"）。

　　（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL

　　 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填"相等""不相等"），所求中和热 （填"相等""不相等"），简述理由： 。

　　（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填"偏大""偏小""无影响"）

　　解答：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关

　　（5）偏小 偏小

【达标练习】

1、在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是

　　A．碎泡沫塑料　　B．环形玻璃棒 C．底部垫纸条 D．两个量筒

2、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是

　　A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/mol

　　B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/mol

　　C．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O； ΔH=－11．46 kJ/mol

　　D．KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol

3、在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是

　　①天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯

　　A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部

4、含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

　　A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6 kJ/mol

　　B．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）;ΔH=＋114．6 kJ/mol

　　C．Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）=== BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol

　　D．Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）= BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=＋57．3 kJ/mol

5、下列实验都需要使用温度计，其中水银球应悬空在反应的溶液中的是

　　A．苯和硝酸的反应制硝基苯 B．中和热的测定

　　C．混合液的蒸馏 D．浓H2SO4与乙醇反应制乙烯

6、为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

　　①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后浓度变化　⑦操作所需的时间

A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部