CH4、NH3、H2O、HFOH－、O2－、F－、NH\o\al(＋,4Ne

　　Na＋、Mg2＋、Al3＋,

　　以Ar为中心记忆18电子体：

　　SiH4、PH3、H2S、HClHS－、Cl－、O\o\al(2－,2Ar

　　\s\up7(K＋、Ca2＋(K＋、Ca2＋)

此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分-CH3、-NH2、-OH、-F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。

6、 理解化学键与物质类别的关系

　　(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

　　(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。

　　(3)当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。

(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

　　(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。

(6)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。

知识点4 重视几个易忽略的问题

1、比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。

　　2、所含元素种类最多的族是ⅢB族，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族。

3、化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。

4、并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。

5、金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶