6、铁的冶炼

　　原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。

　　　设备：高炉。

　　　主要反应：C + O2 CO2 , C + CO2 2CO （这两个反应是制造还原剂并提供热量）,

3CO + Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2 ,

CaCO3 CaO + CO2↑ ,

CaO + SiO2 CaSiO3.

　　从高炉中出来的铁含有2－4.5％的C和其他杂质，性能差，需进一步的炼制得到性能较好的钢。高炉的尾气常含有CO有毒气体，常采取净化后循环使用的方法。

　7、钢铁的腐蚀及防腐

　　（1）钢铁的腐蚀有化学腐蚀和电化腐蚀。

　　化学腐蚀：是指钢铁等金属遇周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀。如铁与氯气的反应腐蚀。

　　电化腐蚀：是指钢铁在表面有电解质的环境下，铁失去电子，钢铁内的碳周围的氧气和水或氢离子得到电子而引起的腐蚀。如是氧气和水得到电子的腐蚀称吸氧腐蚀；而氢离子得电子的腐蚀称析氢腐蚀。我们在生活中常见到得铁锈就是钢铁得吸氧腐蚀得结果。吸氧腐蚀是钢铁电化腐蚀的主要形式。

　　（2）防腐措施：

　　①在钢铁表面覆盖保护层；

　　②在钢铁中加入一定量得铬、镍元素，改变钢铁内部结构；

　　③在钢铁表面镶嵌比铁活泼得金属如锌；在腐蚀时，锌先失去电子；

　　④将需要保护得钢铁接在不断有电子输出得电源得负极，使铁不可能失去电子。

　　二、铜

　　1、铜的性质

　　（1）物理性质

　　铜是紫红色的金属，是电和热的良导体，广泛用作导线，密度8.9g/cm3。

（2）化学性质

　　铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大部分是化合态如黄铜矿（CuFeS2）,孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）等。

　　铜在一定条件下可发生如下反应：

　　①与非金属单质反应：2Cu + O2 2CuO（黑色）,Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色的烟）

　　　2Cu + S Cu2S(黑色)

　　②与某些盐溶液反应：Cu + 2FeCl3 == 2FeCl2 + CuCl2 ,Cu + 2AgNO3 == Ag + Cu(NO3)2。

　　2、铜的冶炼

工业上是高温冶炼黄铜矿得到粗铜，然后用电解方法精练得到纯度很高的精铜，电解中将