(2)在H2＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2HCl的反应过程中：

①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。

②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。

③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。

④反应过程中相应变化关系图

该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。

(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生氧化反应，得到电子(或偏向电子对)发生还原反应。

(1)氧化还原反应的特征

反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。

(2)氧化还原反应的实质

电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。

例1　下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)

A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

B．2NO＋O2===2NO2

C．CuO＋H2\s\up7(△(△)Cu＋H2O

D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

答案　D

解析　选项A中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；选项B中氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价；选项