B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

　　C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

　　D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

　　答案　C

　　解析　金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－ne－===Mn＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应，发生化学腐蚀。

　　2．铁钉与炭棒用导线连接后，浸入到0.01 mol/L的食盐溶液中，可能发生的发应是(　　)

　　A．炭棒上放出Cl2 B．炭棒附近产生OH－

　　C．炭棒上放出O2 D．铁钉被氧化

　　答案　BD

　　解析　铁钉和炭棒用导线连接后浸入食盐溶液中，刚好满足构成原电池的三个条件，由于食盐溶液是中性的，因此发生的反应是铁的吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应：2Fe－4e－===2Fe2＋，炭棒为正极，溶解在溶液中的O2被还原。

　　3．如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)

　　A．②①③④ B．④③②① C．④②①③ D．③②④①

　　答案　C

　　解析　②、③、④实质均为原电池装置。③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说Fe和Cu的金属活动性比Fe和Sn的差别大，故Fe－Cu原电池中Fe被腐蚀得快；①中因铁不纯而发生微电池反应。

　　4．常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是(　　)

　　A．浓硫酸 B．浓氨水 C．CuSO4溶液 D．AlCl3溶液

　　答案　CD

　　解析　能够腐蚀铁制品的液体都不能用铁制容器存放，浓硫酸使铁制品钝化；浓氨水不与铁制品反应；CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应，腐蚀铁制品；AlCl3溶液本身呈弱酸性，腐蚀铁制品。

　　5．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(　　)

　　①金属表面涂抹油漆　②改变金属内部结构　③保持金属表面清洁干燥　④金属表面进行电镀　⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

　　A．①②③④　　　B．①③④⑤　 C．①②④⑤ D．全部

　　答案　D

　　解析　金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中①③④⑤中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的；②中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。

　　6．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　)

　　A．将青铜器放在银质托盘上

　　B．将青铜器保存在干燥的环境中

　　C．将青铜器保存在潮湿的空气中

　　D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

　　答案　BD

解析　Cu比较活泼，放在银质托盘上更易受腐蚀，A错；将其保存在干燥的环境中避