负极：\s\up3(17(17)Fe－2e－===Fe2＋(\s\up3(18(18)氧化反应)

　　正极：\s\up3(19(19)2H＋＋2e－===H2↑(\s\up3(20(20)还原反应)

　　总反应：\s\up3(21(21)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

　　上述电化学腐蚀会生成氢气，故称为析氢腐蚀。

　　(3)铁锈的生成

　　吸氧腐蚀中生成的Fe(OH)2会进一步被O2氧化成

　　Fe(OH)3：\s\up3(22(22)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成铁锈\s\up3(23(23)Fe2O3·nH2O。

　　析氢腐蚀中，随着H2的析出，水膜的pH上升，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，继而也会被空气中的O2氧化再脱水形成铁锈。

　　二、金属的电化学防护

　　1．电化学保护法

　　(1)牺牲阳极的阴极保护法

　　利用原电池原理，被保护金属作\s\up3(01(01)正极，比被保护金属更活泼的金属作\s\up3(02(02)负极。此方法常用于保护海轮外壳及石油管道等。

　　(2)外加电流的阴极保护法

　　利用电解原理，外加直流电源，被保护的钢铁设备作\s\up3(03(03)阴极，惰性电极作\s\up3(04(04)阳极。此方法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备腐蚀。

　　2．其他保护法

(1)加涂保护层：如采用在钢铁表面涂油或油漆、覆盖塑料、镀不活泼金