碱将消耗OH－或H＋，则________水解；若加入盐水解生成的弱酸或弱碱，则________水解。

4>加盐：加入与盐的水解性质相反的盐，两种盐的水解将相互______；反之则相互抑制。

例1、 实例(以 NH4Cl 的水解为例)

　　三、探究问题

2、盐类水解反应的利用

(1)判断盐溶液的酸碱性或 pH。

例2、相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH 由大到小的顺序为：_______________________________________________

(2)比较盐溶液中离子浓度的大小。

如：Na2CO3 溶液中，各离子浓度大小的顺序：

(3)溶液进行蒸干并灼烧的问题。

通常，这类问题除考虑水解反应外，还应考虑水解生成的酸的挥发性、稳定性、还原性，碱的还原性等物理性质和化学性质，反应条件(是否隔绝空气)等。

1>盐水解若生成挥发性酸时，蒸干后一般得到碱，因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解。

如：AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑，Al2O3＋3H2OAl2O3＋3H2O,再灼烧得到金属氧化物

2>盐水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原溶质。

如：蒸干 Al2(SO4)3 溶液时仍得到 Al2(SO4)3。

3>强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质。

如：蒸干 Na2CO3 溶液仍得到 Na2CO3 固体。

4>对于一些具有强还原性的盐，如 Na2SO3 ，在空气中将其溶液蒸干并灼烧时，会发生氧化还原反应。如：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。

(4)判断盐所对应酸的相对强弱。

例3、已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和 NaB，其溶液的 pH 前者大于后者，则 HA 和 HB 的酸性强弱为 HB______HA。

(5)盐溶液的配制。

如：配制 FeCl3、SnCl2 溶液时应加入少量盐酸，配制 AgNO3溶液时应加入少量______。

(6)用盐作净水剂。