四、沉淀的溶解

　　1．原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

　　2．溶解沉淀的试剂类型

　　(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为

　　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

　　(2)盐溶液溶解法：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。

　　[基础自测]

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)同一溶质在不同温度下形成的饱和溶液，温度越高时浓度越大。(　　)

　　(2)相同温度时，同一溶质形成的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。(　　)

　　(3)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(　　)

　　(4)X溶解达到平衡后，再加入一定量X时，平衡向溶解方向进行。(　　)

　　(5)25 ℃ 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。(　　)

　　(6)已知Ksp(AgI)

　　(7)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。(　　)

　　(8)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。(　　)

　　【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ (7)√　(8)×

　　2．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是(　　)

编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1