＝总压×物质的量分数)。

(2)煤生产水煤气和半水煤气。

①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO＋H2)与N2的体积之比为3.1～3.2，发生的反应有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是_________________________________________________________。

②煤炭化工中有反应为CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在400 ℃时，反应物的物质的量均为1 mol，在绝热恒容条件下开始反应，下列不能说明反应达到平衡状态的有________(填字母)。

a．体系的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不变

c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．各组分的物质的量浓度不再改变

e．体系的温度不再发生变化

f．v正(CO)＝v逆(H2O)

③如图是反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＜0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是________________(写出1种即可)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4～t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质名称(假设各物质状态均保持不变)。

答案　(1)①abc　②　(2)①前者是吸热反应，通入空气后发生的反应是放热反应，可维持体系的热量平衡　②bc　③降低温度(或增大水蒸气的量、减少氢气的量)

解析　(1)①该反应为反应前后气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，碳的转化率增大，故p1＜6 MPa，a项正确；根据图1可知，温度升高，碳的转化率减小，平衡逆向移动，则ΔH＜0，图2中T1时碳的转化率大于1 000 K时的转化率，则T1＜1 000 K，b、c