《必修Ⅰ第3章第2节　几种重要的金属化合物》导学案（第1课时）

【课标要求】

　1、能够识别的钠的化合物，写出它们的化学式，说出俗名。

　2、知道钠的化合物的化学方程式并理解写出。 3、能够设计实验，鉴别 Na2CO3和NaHCO3

【重点难点】

　1、Na2CO3和NaHCO3、Na2O2和 Na2O的化学方程式的书写

【新课导学】

　思考：地球上绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在?为什么?

一、氧化钠和过氧化钠

阅读课本P55页实验3-5，填充下面表格

氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 组成 Na+与O2-以2：1形成离子化合物 Na+与O22- (过氧根离子)以2：1形成离子化合物 氧元素的化合价 颜色 白色粉末 淡黄色粉末 与O2反应 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 与水反应 与CO2反应 与酸反应 与水反应生成NaOH，中和 与水反应生成NaOH，中和 是否碱性氧化物 氧化性 无 强氧化剂 应用 强氧化剂、漂白剂、呼吸面具、潜水艇的供氧剂 储存 干燥、封闭 干燥、封闭 2、Na2O2性质实验

实验现象 结论 带火星的木条复燃 试管壁温度升高 溶液变红 实验结论：Na2O2与水反应放出大量的热，同时生成NaOH外和氧气，所以Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。

【练习】1、下列关于Na2O与Na2O2的说法中，正确的是（ ）

A．都是白色的固体 B．均与水反应生成NaOH，均是碱性氧化物

C．均可与H2O、CO2反应 D．均是强氧化剂和供氧剂

2、用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑

二、碳酸钠和碳酸氢钠

阅读课本P56页科学探究，填充下面表格

Na2CO3 NaHCO3 俗称 颜色状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 都易溶于水，溶于水放热，溶解性：Na2CO3 > NaHCO3 溶液酸碱性 水溶液都呈碱性 碱性：Na2CO3 NaHCO3 加热 不分解 2NaHCO3

（除杂、鉴别） 热稳定性Na2CO3 NaHCO3 与酸反应 Na2CO3+2HCl＝

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O NaHCO3+HCl＝

HCO3－+H+＝H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4＝

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 2NaHCO3+H2SO4＝

HCO3－+H+＝CO2↑+H2O 与酸反应剧烈程度：NaHCO3 Na2CO3 鉴别 与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3

除杂 不反应 CO32-+CO2+H2O＝2HCO3- 与碱反应 NaOH 不反应 NaHCO3+NaOH＝ 不发生离子反应 HCO3－+OH－＝ Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3＝ （与量有关） Ca2++CO32－＝CaCO3↓ Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+H2O+CO32－ 与CaCl2或BaCl2溶液反应 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 不反应 Ca2++CO32-＝CaCO3↓鉴别 用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）