外因：（符合勒夏特列原理）

（1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响）

（2）浓度：

①加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。

②加入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向生成弱电解质的方向移动。

③加入某电解质，消耗弱电解质离子，电离平衡向电离的方向移动。

二、盐类的水解

1. 盐类水解的概念

（1）原理：

　　CH3COONa溶液： CH3COONa = Na+ + CH3COO- ；H2OOH-+H+；CH3COO-+H+CH3COOH

即：CH3COO-+H2OCH3COOH + OH- 故：溶液中[OH-]﹥[H+]，溶液显碱性。

NH4Cl溶液：NH4Cl = NH4+ + Cl-； H2OOH-+H+；NH4+ + OH-NH3·H2O

即：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 故：溶液中[H+]﹥[OH-]，溶液呈酸性。

（2）定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现不同程度的酸、碱性，叫盐类的水解。

（3）实质：破坏水的电离平衡。

（4）规律："有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性"。

（5）多元弱酸酸根离子的水解分步进行：

CO32- + H2OHCO3- + OH-，HCO3-+ H2OH2CO3 + OH- （很小，可忽略）

多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂，以总反应表示：Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+

【说明】 水解反应一般程度都很小，水解产物很少，无明显沉淀、气体生成。

2. 水解平衡的移动

（1）影响盐类水解平衡的因素

内因：盐本身的性质， 组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。

外因：①温度：升高温度，平衡向水解的方向移动--盐类的水解是吸热反应。

②盐溶液的浓度：盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，加水稀释促进盐溶液的水解，平衡正方向移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。

③溶液的酸碱性：加酸，抑制弱碱阳离子的水解；加碱，抑制弱酸根离子的水解。

（2）某些弱酸弱碱盐双水解

泡沫灭火器的灭火原理： 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓ +3CO2↑