解析　活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能，A项错误；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，B项错误；只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值，C项错误。

考点　活化分子与有效碰撞理论

题点　活化分子数对化学反应速率的影响

例2　一定温度下，反应H2＋Cl2===2HCl中的某一基元反应H2＋Cl===HCl＋H，其能量变化如下图所示。H...H...Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

该基元反应的活化能为 kJ·mol－1，ΔH为 kJ·mol－1。

答案　21.5　7.5

二、外界因素对化学反应速率的影响

1．浓度对化学反应速率的影响

(1)按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：

实验操作 实验现象 气球膨胀速率：甲>乙；相同时间内膨胀的体积：甲>乙 实验结论 c(HCl)增大，生成CO2的速率加快；反之，减慢

(2)影响规律

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。

(3)微观解释

反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。

(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。

(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状