a．定义：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。

　　b．反应：CaO与盐酸反应的方程式：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O。

　　提醒：依据组成和性质判断物质的类别时应注意：

　　①纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。

　　②结晶水合物如CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等均为纯净物。

　　③只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。

　　(6)物质分类的意义

　　同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能。

　　2．物质的转化

　　通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。

　　(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。

　　①2Ca＋O2===2CaO，

　　②CaO＋H2O===Ca(OH)2，

　　③CaO＋CO2===CaCO3，

　　④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，

　　⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，

　　⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

　　(2)上述反应中，属于化合反应的是①②③(填序号，下同)，属于复分解反应的是⑤⑥。

　　(3)根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应(元素化合价发生变化的反应)和非氧化还原反应(元素化合价不发生变化的反应)。由此请你判断上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是①。

3．四种基本反应类型