要点三、范德华力

　　1、概念：

　　　分子之间存在着一种较弱的相互作用，其结合能大约只有几个千卡·摩尔-1，比化学键能约小一二个数量级。气体分子能凝聚成液体或固体，主要就靠这种分子间作用。因为范德华第一个提出这种相互作用，所以常叫做范德华力。

　　2、影响因素：

　　　相对分子质量越大，范德华力越强；(主要因素)

　　　分子的极性越大，范德华力越强。

　　3、对物质性质的影响。

　　对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高

要点四、氢键

　　1、概念：

　　　氢原子与电负性很大、半径很小的原子X(F、O、N)以共价键形成强极性键H-X，这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y，形成具有X-H∙∙∙Y形式的物质。这时氢原子与Y原子之间的相互作用叫做氢键(以H∙∙∙Y表示)。

　　　　分类：分子间氢键与分子内氢键

　　2、一般分子形成氢键必须具备两个基本条件：

　　　　(1)分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。

　　　　(2)分子中必须有带孤对电子，电负性大，原子半径小的元素。

　　3、影响因素：

　　　　(1)氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关，电负性越大，氢键越强。

　　　　(2)氢键的强弱还和Y的半径大小有关，Y的半径越小，越能接近H-X键，形成的氢键也越强。

　　4、氢键的键长和键能：

　　　　氢键的键长是指X-H∙∙∙Y中X与Y原子的核间距离。

　　　　氢键的键能是指被破坏H∙∙∙Y键所需要的能量。氢键的键能约为15-30kJmol-1，比一般化学键的键能小得多，和范德华力的数量级相同，比范德华力要大。

　　5、对物质性质的影响。

　　　 (1)对沸点和熔点的影响

　　　　 在同类化合物中，能形成分子间氢键的物质，其熔点、沸点要比不能形成分子间氢键的物质的熔点、沸点高些。因为要使固体熔化或液体汽化，不仅要破坏分子间的范德华力，还必须提供额外的能量破坏氢键。

　　　 (2)对溶解度的影响

　　在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。