反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应 2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧

CuO失氧 碳元素化合价升高

铜元素化合价降低 C发生氧化反应

CuO发生还原反应 H2O+CH2 +CO __C__得氧

_H2O_失氧 碳_元素化合价升高

氢元素化合价降低 __C__发生氧化反应

__H2O_发生还原反应 CuO +H2Cu +H2O H2 得氧

CuO 失氧 _氢__元素化合价升高

_铜_元素化合价降低 __H2__发生氧化反应

__CuO 发生还原反应 Fe＋CuSO4 = Cu＋FeSO4 无得氧失氧 __Fe_元素化合价升高

__Cu_元素化合价降低 __Fe__发生氧化反应

_CuSO4发生还原反应 小结：1.氧化反应：物质所含元素化合价 升高 的反应;

　　　 还原反应：物质所含元素化合价 降低 的反应。

2. 从反应前后元素化合价是否升降看，凡是有化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应。

3.从化合价是否发生改变，可以将化学反应分为氧化还原反应和 非氧化还原反应。

思考2：从上面的分析我们可以得出判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是什么？

氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降

思考3：请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。

练习：下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ B ）

　　A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

　　C．Fe2O3＋3CO = 2Fe＋3CO2 D．2Fe(OH)3 = Fe2O3＋H2O

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应

阅读课本P36页第三、四、五段，思考在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？并完成下列表格

化合物形成过程 电子得失（偏移） 化合价变化情况 反应过程 NaCl Na失去 1 个电子

Cl得到 1 个电子 钠化合价 升高

氯化合价 降低 钠元素被 氧化

氯元素被 还原 HCl H电子对共用,且共用电子发生偏移（偏向氯）

Cl电子对共用,且共用电子发生偏移（偏向氯） 氢化合价 升高

氯化合价 降低 氢元素被 氧化

氯元素被 还原